Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name ______________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

 

Chemisches Gleichgewicht und Massenwirkungsgesetz

 

Anfangskonzentration c0(HAc) im Ansatz I: n(HAc) = 1 mol   Vges = 0,181 L

                                                              c0(HAc) = n/Vges = 1 mol / 0,181 L = 5,52486 mol/L

Berechnung der Gleichgewichtskonstanten K:

c0 aller Stoffe in beiden Ansätzen am Anfang:

              c0(HAc) = c0(Alk.) = c0(Ester) = c0(H2O) = 1 mol / 0,181 L = 5,52486 mol/L

cende aller Stoffe in beiden Ansätzen am Ende:

             cende(HAc) = cende(Alk.) = 1,9 mol/L (siehe Rechnung)

            cende(Ester) = cende(H2O) = 5,524 mol/L - 1,9 mol/L = 3,624 mol/L

Gleichgewichtskonstante K = Massenwirkungsquotient Q

Für die Reaktion aA + bB —> dD + eE:    K = cd(D) * ce(E)  /  ca(A) * cb(B)

                                                                    K = (cende(Ester) * cende(H2O)) / (cende(HAc) * cende(Alk.))

                                                                       = (3,624)2 / (1,9)2 = 3,64

Beziehung zwischen K und Q:

Q<K:

kein Gleichgewicht, Hinreaktion überwiegt

Q=K:

Gleichgewichtszustand

Q>K

kein Gleichgewicht, Rückreaktion überwiegt

 

update: 12.04.2017                                                                                                                                                                              zurück        zur Hauptseite