Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

 

Allgemeines Schema für Neutralisationsrechnungen

 

Fall A:     Eine Säure gibt 1 Proton ab, ist also einwertig,

Die Lauge besitzt 1 Hydroxid-Ion, ist also auch einwertig.

                 Beispiele:  HCl(aq), HNO3(aq), CH3COOH(aq)...

NaOH(aq), KOH(aq),...

 

Oder:       Die Säure gibt 2 Protonen ab, ist also zweiwertig,

Die Lauge besitzt 2 Hydroxyd-Ionen, ist also auch zweiwertig.

                 Beispiele:  H2SO4(aq), NaH2PO4(aq), (COOH)2(aq),...

                                    Ca(OH)2 (aq), Ba(OH)2 (aq), ...

Usw., usf. ...dreiwertige Säuren und Laugen;


Lösungsschritte:

Schritt 1:        Reaktionsgleichung aufstellen 

                        Beispiel: HCl(aq) + NaOH) aq) —> NaCl(aq) + H2O(l)

                                        S                 L                  Vereinfachung: Substitution der Säure = S

                                                                                                       Substitution der Lauge = L

 

Schritt 2:        Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten formulieren: n(S) : n(L) = 1 : 1

 

Schritt 3:        Substitution von n(X) durch c(X) * V(X) mit X = S bzw. X = L 

  c(S) * V(S) = c(L) * V(L)

 

Schritt 4:        darunter schreiben, was gegeben und was gesucht ist!

Unter Umständen muss je nach Fragestellung statt c(X) * V(X) mit n(X) = m(X)/M(X) weiter gerechnet werden.

 

Schritt 5:        Auflösung der Gleichung nach der gesuchten Größe, Zahlen einsetzen und Einheiten mitrechnen!

 

Fall B:           Eine Säure gibt 2 Protonen ab, ist also zweiwertig,

Die Lauge besitzt aber 1 Hydroxid-Ion, ist also einwertig!

                        Beispiele:       H2SO4(aq), NaH2PO4(aq), (COOH)2(aq),...

NaOH(aq), KOH(aq),...

 

Oder:            Umgekehrt; oder die Säure besitzt drei abzugebende Protonen, die Lauge nur ein Hydroxid-Ion, oder umgekehrt, oder ein anderes Verhältnis, jedenfalls nicht S:L=1:1

 

Schritt 1:        Reaktionsgleichung aufstellen 

                        Beispiel: 1 H2SO4(aq) + 2 NaOH) aq) —> Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)

                                             S                      L 

 

Schritt 2:        Stoffmengenverhältnis aus den Koeffizienten formulieren: n(S) : n(L) = 1 : 2

Schritt 2a:                                                       Umformung:                                 2 * n(S) = 1 n(L)

 

Warnung: Die Gleichsetzung von 1n(S) = 2n(L) direkt aus den Koeffizienten führt mit Sicherheit zu einem falschen Ergebnis!

 

Schritt 3:        Substitution von n(X) durch c(X) * V(X) mit X = S bzw. X = L 

2 * c(S) * V(S) = c(L) * V(L)

 

Schritt 4:        und alle anderen Schritte wie oben!


update: 31.03.2017                                                                                                                                                                              zurück        zur Hauptseite