Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

 
Übung zur Protolyse (I)
 

Arbeitsauftrag: Gib jeweils die Teilchen an, die die saure, alkalische oder neutrale Reaktion der Lösung verursachen. Formuliere dann auch die konjugierte Base bzw. Säure!

Nr.

Salz-Lösung

vorliegende Ionen

Säuren bzw. Basen

konjugierte Base bzw. Säure

1.

KHSO4(aq)

         

2.

NaH2PO4(aq)

         

3.

(NH4)2SO4(aq)

         

4.

FeCl3(aq)

         

5.

NaCl(aq)

         

6.

KBr(aq)

        

7.

NaHCO3(aq)

        

8.

Na2HPO4(aq)

         

9.

Na2CO3(aq)

        

10.

Na3PO4(aq)

        

Übung zur Protolyse (II)

Arbeitsauftrag: Formuliere zu jeder der angegebenen Säure- oder Basetypen ein Protolysenschema mit einer konkreten Säure bzw. Base. Benenne die Säure und Base bzw. ihre konjugierte Base bzw. Säure.

Schema

Beispiel

Neutralsäure:
HX + H2O <===> H3O+ + X-

HCOOH     +    H2O   <===> HCOO- +    H3O+
        
Methansäure                             Methanat-Ion                  
           Ameisensäure                           Formiat-Ion                       

Anion-Säure:
HX
- + H2O <===> H3O+ + X2-

    

  

Kation-Säure:
HX+ + H2O
<===> H3O+ + HX

    

    

Anion-Base:
X- + H2O
<===> OH- + HX

      

    

Neutral-Base:
HX + H2O <===> OH- + H2X+

    

    

Kation-Base:
HX+ + H2O
<===> OH- + H2X2+

         

  

 

Lösungen:

 

Übung zur Protolyse (I)

Arbeitsauftrag: Gib jeweils die Teilchen an, die die saure, alkalische oder neutrale Reaktion der Lösung verursachen. Formuliere dann auch die konjugierte Base bzw. Säure!

Nr.

Salz-Lösung

vorliegende Ionen

Säuren bzw. Basen

konjugierte Base bzw. Säure

1.

KHSO4(aq)

K+(aq)   HSO4̶  (aq) HSO4̶  (aq) SO42 ̶  (aq)

2.

NaH2PO4(aq)

Na+(aq)  H2PO4̶  (aq) H2PO4̶  (aq) HPO42 ̶  (aq)

3.

(NH4)2SO4(aq)

NH4+(aq)   SO42 ̶  (aq) NH4+(aq) NH3(aq)

4.

FeCl3(aq)

[Fe+(H2O)6]3+(aq)   Cl ̶  (aq) [Fe+(H2O)6]3+(aq) [Fe+(H2O)5 OH]2+(aq)

5.

NaCl(aq)

Na+(aq)   Cl  ̶  (aq)    weder Säuren noch Basen

  

6.

KBr(aq)

K+(aq)   Br  ̶  (aq)   

7.

NaHCO3(aq)

Na+(aq)   HCO3̶  (aq) HCO3̶  (aq) H2CO3(aq)

8.

Na2HPO4(aq)

Na+(aq)   HPO42 ̶  (aq) HPO42 ̶  (aq) H2PO4̶  (aq)  

9.

Na2CO3(aq)

Na+(aq)   CO32 ̶  (aq) CO32 ̶  (aq) HCO3̶  (aq)

10.

Na3PO4(aq)

Na+(aq)   PO43 ̶   (aq) PO43 ̶   (aq) HPO42 ̶  (aq)
 

Übung zur Protolyse (II)

Arbeitsauftrag: Formuliere zu jeder der angegebenen Säure- oder Basetypen ein Protolysenschema mit einer konkreten Säure bzw. Base. Benenne die Säure und Base bzw. ihre konjugierte Base bzw. Säure.

Schema

Beispiel

Neutralsäure:
HX + H2O <===> H3O+ + X
-

HCOOH     +    H2O   <===> HCOO  ̶  +    H3O+(aq)
Methansäure                       Methanat-Ion                  
    Ameisensäure                     Formiat-Ion                       

Anion-Säure:
HX
- + H2O <===> H3O+ + X2
-

HSO4̶  (aq)   +     H2O <===>   SO42 ̶  (aq)  +  H3O+(aq)
Hydrogensulfat                         Sulfat                         

Kation-Säure:
HX+ + H2O
<===>
H3O+ + HX

    NH4+(aq)  +   H2O <=== NH3(aq)  +  H3O+(aq)
           Ammonium-Ion                 Ammoniak                         

Anion-Base:
X- + H2O
<===> OH- + HX

      HCO3̶  (aq)  +   H2O <===>    H2CO3(aq)  + OH  ̶  (aq)
  
Hydrogencarbonat                   Kohlensäure               

Neutral-Base:
HX + H2O <===> OH- + H2X+

    NH3(aq)  +  H2O  <===>   NH4+(aq)  +  OH  ̶  (aq)
Ammoniak                        Ammonium-Ion          

Kation-Base:
HX+ + H2O
<===> OH- + H2X2+

       H2NCH2CH2NH3+  +  H2O  <===>   +H3NCH2CH2NH3+ OH  ̶  (aq)
   Ethylendiamin-Monokation               Ethylendiamin-Di-Kation             

 

update am: 10.11.2015                                                                                                                                                                     zurück        zur Hauptseite