Chemie-Arbeitsblatt _ _ Klasse _ _ _ Name __________________________________________________________________Datum _ _ ._ _._ _

 

Übungen zur Ionenbildung

 
1. Überlegung: In welcher Hauptgruppe steht das Metall? (römische Ziffern eintragen!)
2. Überlegung: Die Nummer der Hauptgruppe entspricht der Anzahl der abgegebenen Elektronen (Ausnahmen kommen später)
3. Überlegung: Welche Ladung und wie viel davon trägt dann das Metallion ?
4. Überlegung: In welcher Hauptgruppe steht das betreffende Nichtmetall? (römische Ziffern eintragen!)
5. Überlegung: Wie viel Elektronen muss es aufnehmen, um das nächste Edelgas zu erreichen?
6. Überlegung: Welche Ladung und wie viel davon trägt dann das Nichtmetallion ?
7. Überlegung: Welches Ion muss mehrfach vorhanden sein, um einen Ladungsausgleich herzustellen?
8. Überlegung: Wie heißt dann die Formel des Salzes?

Me
tall


Haupt-
gruppe


Anzahl der abgegebenen Elektronen

Ladung des entstandenen Metall-Ions

Nicht-
metall

Haupt-
gruppe

Anzahl aufzunehm-
ender Elektronen

Ladung des entstandenen Nichtmetall
-Ions

KGV an negativer Ladung

Anzahl-
verhältnis von Metall- zu Nm-Ionen

Formel


Ca

II.

2 e-

Ca2+

F

VII.

1 e-

F-

2*1 e-

1:2

CaF2

Na

I.

1 e-

Na+

O

VI.

2 e-

O2-

2*1 e-

2:1

Na2O

Al

     

Cl

           

K

     

S

            

Sr

     

Br

           

Li

     

N

           

B

           

F

       

 

 

Ga

      

I

             

Cs

          

Se

            

Ba

     

Cl

             

In

     

O

             

Mg

     

N

               

Tl

     

Cl

              

Pb

     

I

               

Ge

     

P

              

Tl

        

O

                       

Al

      

Se

                 

Sb

      

O

                   

Bi

        

Cl

                 

KGV: Kleinstes Gemeinsames Vielfaches


 

Lösungen:

 

Me
tall


Haupt-
gruppe


Anzahl der abgegebenen Elektronen

Ladung des entstandenen Metall-Ions

Nicht-
metall

Haupt-
gruppe

Anzahl aufzunehm-
ender Elektronen

Ladung des entstandenen Nichtmetall
-Ions

KGV an negativer Ladung

Anzahl-
verhältnis von Metall- zu Nm-Ionen

Formel


Ca

II.

2 e-

Ca2+

F

VII.

1 e-

F-

2*1 e-

1:2

CaF2

Na

I.

1 e-

Na+

O

VI.

2 e-

O2-

1*2 e-

2:1

Na2O

Al

III 3 e- Al3+

Cl

VII 1 e-

Cl-

3*1 e- 1:3 AlCl3

K

I 1 e- K+

S

VI 2 e-

S2-

1*2 e- 2:1 K2S

Sr

II 2 e- Sr2+

Br

VII 1 e-

Br-

2*1 e- 1:2 SrBr2

Li

I 1 e- Li+

N

V 3 e-

N3-

1*3 e- 3:1 Li3N

B

III  3 e- B3+

F

VII 1 e-

F-

3*1 e-

1:3

BF3

Ga

III 3 e- Ga3+

I

VII 1 e-

I-

3*1 e- 1:3 GaI3

Cs

I 1 e-   Cs+

Se

VI 2 e-

Se2-

1*2 e- 2:1 Cs2Se

Ba

II 2 e- Ba2+

Cl

VII 1 e-

Cl-

2*1 e- 1:2 BaCl2

In

III 3 e- In3+

O

VI 2 e-

O2-

3*2 e- 2:3 In2O3

Mg

II 2 e- Mg2+

N

 V 3 e-

N3-

2*3 e- 3:2 Mg3N2

Tl

III 3 e- Tl3+

Cl

VII 1 e-

Cl-

3*1 e- 1:3 TlCl3

Pb

IV 4 e- Pb4+

I

VII 1 e-

I-

4*1 e- 1:4 PbI4

Ge

IV 4 e- Ge4+

P

V 3 e-

P3-

4*3 e- 3:4   Ge3P4

Tl

III 3 e-  Tl3+

O

VI 2 e-

O2-

3*2 e- 2:3   Tl2O3

Al

III 3 e- Al3+

Se

 VI 2 e-

Se2-

3*2 e- 2:3 Al2Se3

Sb

V 5 e-  Sb5+

O

VI  2 e-

O2-

5*2 e- 2:5 Sb2O5

Bi

V 5 e-  Bi5+

Cl

VII  1 e-

Cl-

5*1 e- 1:5     BiCl5

update: 07.03.2017                                                                                                                                                                                  zurück         zur Hauptseite